在有大量的Cl—存在时，NaSO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]—：
有文献指出，pH值对此反应中的CuCl的产率影响很大，pH为3.5时，为最佳反应pH值，并且NaSO3要缓慢加入到溶液中，加入过快会和H+作用生成SO2气体。
CuCl属于微溶物质，在CuCl饱和溶液中存在如下溶解平衡关系：
当溶液中[Cu+]?[Cl-]>1.7×10-7时，CuCl沉淀从溶液中析出;
当溶液中[Cu+]?[Cl-]=1.7×10-7时，溶液中的离子与沉淀处于平衡状态;
当溶液中[Cu+]?[Cl-]<1.7×10-7时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若有沉淀则溶解。
所以，加水稀释要控制加水的量，使Cl-浓度保持在1.7×10-7mol/L≤cCl-≤3.72×10-3mol/L之间，可以使CuCl很好的沉淀下来。
需考察条件：
1 废触体用盐酸浸泡反应时的盐酸加入量以及酸浸反应时的曝气时间。
2 反应后调节溶液的pH值(用什么调节，调到多少?)
3 用NaSO3还原CuCl2时，NaSO3的加入量，反应温度以及反应时间的考察。
4 加水析出晶体，考察加水量。
5 采用稀盐酸和无水乙醇洗涤的洗涤次数。
6 真空干燥的温度及时间。
